penentuan h reaksi dari data hf

Sobat Materi Kimia SMA, salah satu data perubahan entalpi yang penting adalah perubahan entalpi pembentukan standar, ΔH°f . Dengan memanfaatkan data ΔH°f , Sobat dapat menghitung ΔH° reaksi-reaksi kimia. ΔH tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya ditentukan oleh ΔH pereaksi dan ΔH hasil reaksi. Oleh karena itu, ΔH° reaksi dapat dihitung dari selisih ΔH°f zat-zat yang bereaksi. Secara matematika dirumuskan sebagai berikut:

ΔH°_reaksi= ΣΔH°f _(produk) – ΣΔH°f _(pereaksi)

dengan Σ menyatakan jumlah macam zat yang terlibat dalam reaksi.
Contoh:
Gunakan data ΔH°f untuk menentukan ΔH° reaksi amonia dan oksigen berlebih.
Persamaan reaksinya:
NH₃(g) + O₂(g)→ NO₂(g) + H₂O(g)
Jawab:
1. Cari data ΔH°f masing-masing zat
2. Setarakan persamaan reaksi
3. Kalikan harga ΔH°f dengan koefisien reaksinya
4. Tentukan ΔH° reaksi dengan rumus di atas
Data ΔH°f untuk masing-masing zat adalah: ΔH°f (NH₃) = –46,1 kJ ; ΔH°f (O₂) = 0 kJ ; ΔH°f (NO₂) = –33,2 kJ ; ΔH°f (H₂O) = 214,8 kJ
Persamaan reaksi setara:
4NH₃(g) + 7O₂(g) → 4NO₂(g) + 6H₂O(g)
ΔH°_reaksi = ΣΔH°_(produk) – ΣΔH°_(pereaksi)
                   = (1.288,8 kJ + 132,8 kJ) – (–184 kJ + 0)
                   = 1.340 kJ
Jadi, pembakaran 4 mol amonia dilepaskan kalor sebesar 1.340 kJ .
Materi selanjutnya yang akan sobat pelajari yaitu Penentuan ΔH Reaksi dari Data Energi Ikatan