Apakah sobat Materi Kimia SMA sudah tau apa yang dimaksud laju reaksi? Sebelum membahas pengertian laju reaksi,
terlebih dahulu sobat akan dikenalkan dengan satuan konsentasi larutan
yang digunakan dalam laju reaksi. Satuan yang dimaksud adalah kemolaran.
Kemolaran adalah satuan konsentrasi larutan untuk menyatakan jumlah mol
zat terlarut per liter larutan, dilambangkan dengan M. Secara
matematika, kemolaran dapat diungkapkan dengan persamaan berikut.
Jika pembilang dan penyebut pada persamaan tersebut dibagi oleh faktor 1.000, nilai kemolaran larutan tidak berubah, tetapi satuannya yang berubah. Satuan mol/1.000 adalah milimol (mmol) dan satuan liter/1.000 adalah mililiter (mL). Jadi, kemolaran dapat dinyatakan sebagai berikut.
Sobat tentu pernah mendengar bom meledak atau besi berkarat. Ledakan bom berlangsung begitu cepat hingga orang-orang di sekitarnya tidak sempat menghindar. Sebaliknya, pengaratan besi sukar diamati secara langsung disebabkan reaksinya berlangsung sangat lambat.
Apakah yang dimaksud dengan laju reaksi? Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi molar pereaksi atau hasil reaksi per satuan waktu.
Jika
sobat melakukan reaksi, akan tampak bahwa konsentrasi molar pereaksi
berkurang, sedangkan konsentrasi molar hasil reaksi bertambah sampai
semua pereaksi habis. Perubahan konsentrasi molar pereaksi dan hasil
reaksi akan tampak seperti pada kurva disamping jika dialurkan ke dalam
bentuk grafik. Baik pereaksi maupun hasil reaksi berubah secara
eksponensial.
Perhatikan reaksi berikut.
A + B → X
Laju reaksinya dapat dinyatakan dalam rumus berikut.
Δ[A] dan Δ[B] menyatakan perubahan konsentrasi molar pereaksi; Δ[X] menyatakan perubahan konsentrasi molar hasil reaksi; Δt menyatakan rentang waktu reaksi. Tanda negatif menunjukkan bahwa konsentrasi pereaksi berkurang, tanda positif menunjukkan konsentrasi hasil reaksi bertambah. Satuan untuk kecepatan reaksi yaitu kemolaran per satuan waktu (M s–1). Untuk sistem gas, kecepatan reaksi dapat dinyatakan dalam satuan tekanan parsial per satuan waktu, yaitu atm s–1 atau mmHg s–1.
Setelah sobat memahami definisi laju reaksi, selanjutnya sobat akan mempelajari teori tumbukan dan energi aktifasi
Jika pembilang dan penyebut pada persamaan tersebut dibagi oleh faktor 1.000, nilai kemolaran larutan tidak berubah, tetapi satuannya yang berubah. Satuan mol/1.000 adalah milimol (mmol) dan satuan liter/1.000 adalah mililiter (mL). Jadi, kemolaran dapat dinyatakan sebagai berikut.
Sobat tentu pernah mendengar bom meledak atau besi berkarat. Ledakan bom berlangsung begitu cepat hingga orang-orang di sekitarnya tidak sempat menghindar. Sebaliknya, pengaratan besi sukar diamati secara langsung disebabkan reaksinya berlangsung sangat lambat.
Apakah yang dimaksud dengan laju reaksi? Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi molar pereaksi atau hasil reaksi per satuan waktu.
Jika
sobat melakukan reaksi, akan tampak bahwa konsentrasi molar pereaksi
berkurang, sedangkan konsentrasi molar hasil reaksi bertambah sampai
semua pereaksi habis. Perubahan konsentrasi molar pereaksi dan hasil
reaksi akan tampak seperti pada kurva disamping jika dialurkan ke dalam
bentuk grafik. Baik pereaksi maupun hasil reaksi berubah secara
eksponensial.Perhatikan reaksi berikut.
A + B → X
Laju reaksinya dapat dinyatakan dalam rumus berikut.
Δ[A] dan Δ[B] menyatakan perubahan konsentrasi molar pereaksi; Δ[X] menyatakan perubahan konsentrasi molar hasil reaksi; Δt menyatakan rentang waktu reaksi. Tanda negatif menunjukkan bahwa konsentrasi pereaksi berkurang, tanda positif menunjukkan konsentrasi hasil reaksi bertambah. Satuan untuk kecepatan reaksi yaitu kemolaran per satuan waktu (M s–1). Untuk sistem gas, kecepatan reaksi dapat dinyatakan dalam satuan tekanan parsial per satuan waktu, yaitu atm s–1 atau mmHg s–1.
Setelah sobat memahami definisi laju reaksi, selanjutnya sobat akan mempelajari teori tumbukan dan energi aktifasi
0 komentar:
Posting Komentar