reaksi dalam larutan

Sobat Materi Kimia SMA, hampir sebagian besar reaksi-reaksi kimia berlangsung dalam larutan. Ada tiga ciri reaksi yang berlangsung dalam larutan, yaitu terbentuk endapan, gas, dan penetralan muatan listrik. Ketiga reaksi tersebut umumnya tergolong reaksi metatesis yang melibatkan ion-ion dalam larutan. Oleh karena itu, sobat perlu mengetahui lebih jauh tentang ion-ion dalam larutan.

Persamaan Ion dan Molekul

Selama ini, sobat menuliskan reaksi-reaksi kimia di dalam larutan dalam bentuk molekuler. Contoh, reaksi antara natrium karbonat dan kalsium hidroksida. Persamaan reaksinya:
Na₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) →2NaOH(aq) + CaCO₃(s)
Persamaan reaksi ini disebut persamaan molekuler sebab zat-zat yang bereaksi ditulis dalam bentuk molekul. Persamaan molekul tidak memberikan petunjuk bahwa reaksi itu melibatkan ion-ion dalam larutan, padahal Ca(OH)₂ dan Na₂CO₃ di dalam air berupa ion-ion. Ion-ion yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah ion Ca²⁺ dan ion OH^– yang berasal dari Ca(OH)₂, serta ion Na⁺ dan ion CO₃^2– yang berasal dari Na₂CO₃. Persamaan reaksi dalam bentuk ion ditulis sebagai berikut.
2Na⁺(aq) + CO₃^2–(aq) + Ca²⁺(aq) + 2OH^–(aq)→ 2Na⁺(aq ) + 2OH^–(aq) + CaCO₃(s)
Persamaan ini dinamakan persamaan ion, yaitu suatu persamaan reaksi yang melibatkan ion-ion dalam larutan . Petunjuk pengubahan persamaan molekuler menjadi persamaan ion adalah sebagai berikut:

1. Zat-zat ionik, seperti NaCl umumnya ditulis sebagai ion-ion. Ciri zat ionik dalam persamaan reaksi menggunakan fasa (aq) .
2. Zat-zat yang tidak larut (endapan) ditulis sebagai rumus senyawa. Ciri dalam persamaan reaksi dinyatakan dengan fasa (s) .

Dalam persamaan ionik, ion-ion yang muncul di kedua ruas disebut ion spektator (ion penonton), yaitu ion-ion yang tidak turut terlibat dalam reaksi kimia (tinjau ion-ion yang digarisbawahi!). Ion-ion spektator dapat dihilangkan dari persamaan ion.
Sehingga persamaan dapat ditulis menjadi:
Ca²⁺(aq) + CO₃^2–(aq) →CaCO₃(s)
Persamaan ini dinamakan persamaan ion bersih. Dalam hal ini, ion OH^– dan ion Na⁺ tergolong ion-ion spektator.

Reaksi Pengendapan

Reaksi dalam larutan tergolong reaksi pengendapan jika salah satu produk reaksi tidak larut di dalam air. Contoh zat yang tidak larut di dalam air, yaitu CaCO₃ dan BaCO₃. Untuk mengetahui kelarutan suatu zat diperlukan pengetahuan empirik sebagai hasil pengukuran terhadap berbagai zat. Perhatikanlah reaksi antara kalsium klorida dan natrium fosfat berikut.
3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl
NaCl akan larut di dalam air, sedangkan Ca₃(PO₄)₂ tidak larut. Senyawa-senyawa fosfat sebagian besar larut dalam air, kecuali senyawa fosfat dari natrium, kalium, dan amonium. Oleh karena itu, persamaan reaksi dapat ditulis sebagai berikut.
3CaCl₂(aq) + 2Na₃PO₄(aq) → Ca₃(PO₄)₂(s) + 6NaCl(aq)
Dengan menghilangkan ion-ion spektator dalam persamaan reaksi itu, perasamaan ion bersih dari reaksi dapat diperoleh.
3Ca²⁺(aq) + 2PO₄^3–(aq) → Ca₃(PO₄)₂(s)
Reaksi Pembentukan Gas
Reaksi kimia dalam larutan, selain dapat membentuk endapan juga ada yang menghasilkan gas. Misalnya, reaksi antara natrium dan asam klorida membentuk gas hidrogen. Persamaan reaksinya:
Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂(g)
Beberapa reaksi yang menghasilkan gas:

1. Na₂CO₃(aq) + 2HCl(aq)→ 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
2. Na₂S(aq) + 2HCl(aq)→ 2NaCl(aq) + H₂S(g)
3. Na₂SO₃(aq) + 2HCl(aq)→ 2NaCl(aq) + H₂O(l) + SO₂(g)

Setelah sobat mempelajari reaksi dalam larutan ini, Materi kimia kelas XI selanjutnya yaitu reaksi penetralan asam-basa