Asam Basa Lewis

Sobat Materi Kimia SMA, ternyata beberapa reaksi tertentu mempunyai sifat reaksi asam dan basa , tetapi tidak cocok dengan teori asam basa Brownsted-Lowry maupun teori Arrhenius . Misalnya, reaksi antara oksida basa Na₂O dan oksida asam SO₃ membentuk garam Na₂SO₄. Persamaannya:
Na₂O(s) + SO₃(g) →Na₂SO₄(s)
Menurut teori asam basa Lewis ,asam adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor pasangan elektron bebas dari spesi lain membentuk ikatan kovalen koordinasi. Basa adalah spesi yang bertindak sebagai donor pasangan elektron bebas kepada spesi lain membentuk ikatan kovalen koordinat.
Reaksi Na₂O dan SO₃ melibatkan reaksi ion oksida, yaitu O^2– dari padatan ionik Na₂O dan gas SO₃. Reaksinya sebagai berikut.
Na²⁺O^2–(s) + SO₃(g) →2Na⁺ + SO₄^2–(s)

Itulah teori asam basa Lewis, materi terakhir dari Bab Larutan Asam dan Basa yang sobat pelajari di kelas XI ini. Jika sobat mau mempelajari Bab ini dari awal, silahkan sobat menuju teori asam basa Arrhenius