kesetimbangan kelarutan garam yag sukar larut

Sobat Materi Kimia SMA, tidak semua garam dapat larut dalam air. Banyak garam-garam yang kurang larut bahkan dapat dikatakan tidak larut di dalam air. Walaupun tampaknya tidak larut, sesungguhnya masih ada sebagian kecil dari garam-garam itu yang dapat larut dalam air. Kelarutan garam-garam ini membentuk kesetimbangan dengan garam-garam yang tidak larut.

Tetapan Hasil Kali Kelarutan Garam

Banyak garam-garam yang larut dalam air terionisasi sempurna membentuk ion-ionnya, tetapi banyak juga garam-garam yang kelarutannya sedikit, bahkan nyaris tidak larut.
Garam-garam yang kurang larut, di dalam air membentuk keadaan setimbang antara garam yang tidak larut dengan yang terlarut dalam keadaan larutan jenuh. Contohnya, kalsium oksalat (CaC₂O₄) membentuk kesetimbangan berikut.

Tetapan kesetimbangan untuk kelarutan garam ini adalah sebagai berikut.

Oleh karena kelarutan garam relatif sangat kecil maka konsentrasi CaC₂O₄ diasumsikan tetap sehingga dapat dipersatukan dengan tetapan kesetimbangan, yaitu: K [CaC₂O₄] = [Ca²⁺] [C₂O₄^2–]
Persamaan ini dapat ditulis: Ksp = [Ca²⁺] [C₂O₄^2–]
Lambang Ksp dinamakan tetapan hasil-kali kelarutan (solubility product constant) garam-garam sukar larut. Persamaan Ksp menyatakan bahwa perkalian konsentrasi ion-ion garam dalam larutan jenuh sama dengan nilai Ksp. Oleh karena nilai Ksp merupakan suatu tetapan kesetimbangan maka Ksp dipengaruhi oleh suhu larutan.
Pada persamaan Ksp, konsentrasi hasil kali kelarutan ion-ion garam dipangkatkan sesuai dengan nilai koefisien reaksinya. Hal ini sesuai dengan konsentrasi ion-ion dalam sistem kesetimbangan pada umumnya.

Pengaruh Ion Senama

Bagaimanakah kelarutan CaCO₃ jika ke dalam larutan itu ditambahkan CaCl₂? Garam yang ditambahkan sama-sama mengandung kation Ca²⁺. Oleh karena kelarutan CaCO₃ membentuk kesetimbangan antara CaCO₃(aq) terlarut dan CaCO₃(s) yang tidak larut maka penambahan ion senama akan menggeser posisi kesetimbangan garam kalisum karbonat.
Ke arah manakah pergeseran kesetimbangan terjadi? Oleh karena yang ditambahkan adalah ion Ca²⁺ maka kesetimbangan akan bergeser ke arah garam yang tidak larut. Tinjaulah sistem kesetimbangan garam kalsium karbonat dalam pelarut air berikut.

Penambahan ion Ca²⁺ ke dalam larutan CaCO₃ akan menggeser posisi kesetimbangan ke arah pengendapan CaCO₃.
CaCO3(s)←Ca²⁺(aq) + CO₃^2–(aq)
Dengan demikian, pengaruh ion senama akan menurunkan kelarutan garam-garam yang sukar larut di dalam air.

Pengaruh pH terhadap Kelarutan

Pada pembahasan sebelumnya, dijelaskan bahwa garam-garam yang ionnya berasal dari asam atau basa lemah akan terhidrolisis dan mengubah pH larutan. Bagaimanakah kelarutan garam-garam yang berasal dari asam atau basa lemah jika dilarutkan dalam larutan asam atau basa?
Tinjaulah kesetimbangan MgC₂O₄ dengan ion-ionnya yang terlarut berikut.

Oleh karena ion oksalat (C₂O₄^2–) adalah basa konjugat dari asam lemah maka ion tersebut dapat bereaksi dengan ion H⁺ dari asam.

Menurut Le Chatelier, ion C₂O₄^2– keluar dari kesetimbangan akibat bereaksi dengan ion H⁺. Hal ini berarti padatan MgC₂O₄ akan bergeser ke arah pelarutan.
MgC₂O₄(s) →Mg²⁺(aq) + C₂O₄^2–(aq)
Dengan demikian, magnesium oksalat menjadi lebih larut dalam larutan asam daripada dalam air murni.
Pengaruh asam terhadap kelarutan garam dapat diamati pada peluruhan gigi. Bakteri gigi menghasilkan media yang bersifat asam akibat metabolisme gula. Secara normal, gigi tersusun dari mineral hidroksiapatit yang ditulis sebagai Ca₅(PO₄)₃OH atau 3Ca₃(PO₄)₂.Ca(OH)₂. Garam mineral dengan anion dari asam lemah larut dengan adanya medium asam yang dapat menimbulkan lubang pada gigi.
Pasta gigi yang mengandung ion F^– dapat menggantikan ion OH^– pada gigi membentuk fluorapatit, Ca₅(PO₄)₃F yang kelarutannya lebih rendah dibandingkan hidroksiapatit
Materi kimia kelas XI selanjutnya yang akan sobat pelajari yaitu pemisahan ion logam

by: kurnia putri k